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SOLUBILIDAD. Capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede representare en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje de soluto.
Para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo la sustancia disuelta se conoce como soltulo y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente.
CARÁCTER POLAR Y APOLAR EN LA SOLUBILIDAD.
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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD.
La solubilidad se ve afectada por diferentes factores y esta viene determinada por el equilibrio de las fuerzas internas que existen entre los disolventes y los solutos. La temperatura o la presión, son factores que al romper el equilibrio afecta la solubilidad.
Temperatura: la solubilidad aumenta al verse también aumentada la temperatura hasta los 100°C; sometidos a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos se ven disminuidos debido a que las propiedades cambian y el agua se convierte en menos polar, al reducirse la constante eléctrica.
REGLAS DE SOLUBILIDAD.
Las reglas obtenidas experimentalmente hacen que las sustancias se puedan clasificar en: solubles, ligeramente solubles e insolubles.
- Solubles:son las sustancias con una solubilidad 0.02 moles de soluto por litros de disolución.
-Ligeramente solubles:son las sustancias que tienen una solubilidad aproximada de 0.02 moles por litro.
-Insolubles: sustancias que no llegan a tener una disolubilidad de 0.02 moles por litro, pero dada de esta solubilidad NO es del todo NULA, se pueden considerar poco solubles.
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De acuerdo con la solubilidad del soluto en la disolución, se pueden preparar soluciones: diluidas, saturadas, sobresaturadas.
- Diluidas. Contiene una pequeña cantidad del soluto diluida en el disolvente y esta cantidad es mas pequeña que la cantidad limite en la disolución saturada.
- Saturada. Aquellas en las que el soluto ya no se puede disolver en el solvente; es decir la solubilidad del soluto llego a su limite, está solución se encuentra en equilibrio dinámico.
- Sobresaturada. Contiene disuelta una cantidad de gramos de soluto mayor a la que corresponde para una solución saturada, esta disolución es inestable ya que basta con agregar una pequeña cantidad para provocar la preparación del exceso de soluto. (Guia, S.f)
Los caracteres polar ya polar son de gran importancia en la solubilidad, pues gracias a estos las sustancias varían sus solubilidades.
Los compuestos que poseen menor solubilidad, son aquellos que tienen menor reactividad , por ejemplo: las parafinas, los compuestos aromáticos o compuestos derivados de los halógenos.
BIBLIOGRAFÍA
Concepto de Insoluble. ((S.f)). Obtenido de Concepto
de insoluble:
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi57p_t-MPWAhVOfiYKHcBfBaQQjhwIBQ&url=https%3A%2F%2Fdeconceptos.com%2Fciencias-naturales%2Finsoluble&psig=AFQjCNHiJ3HS0wFmYgwgdPkjxYtfdVagmA&ust=1506552843264245
(Guia, S.f)
Guia, L. (S.f). Conceptos
de Solubilidad. Obtenido de Conceptos de Solubilidad:
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad
Reference. ((S.f)). Solubilidad.
Obtenido de Solubilidad:
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjM3pfK6sPWAhXCKyYKHbsjBaAQjhwIBQ&url=https%3A%2F%2Fwww.reference.com%2Fscience%2Fmolecular-size-affect-diffusion-rate-515c0c9b6ebdb7f7&psig=AFQjCNGsay3-N1rG5LDr
Tecno, C. y. ((S.f)). La
solubilidad. Obtenido de La solubilidad:
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjSpKXs7MPWAhVJbiYKHQbHAZUQjhwIBQ&url=http%3A%2F%2Fwww.cienciaytecno.com%2F2013%2F01%2Fla-solubilidad.html&psig=AFQjCNGQjqZ1w3xy_UgDoPNK2Qhy48yLiw&ust=1506549621
El tema como tal, en sus principales detalles en el modo en que la sociedad o cualquier persona conozca del tema, es muy bueno y preciso; ya que la información es la principal a saber y con ello se obtiene un buen fruto de saber hacia el lector.
ResponderBorrarLos conceptos, tipos y los factores influyentes en la solubilidad me parecieron muy estables y firmes en cuanto a la postura que sustentaban. Muy buen equipo.
Otra definición de solubilidad puede ser: es una cierta cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente a una temperatura dada. (Gonzales, 2012).
ResponderBorrarLa solubilidad depende de la naturaleza química del soluto y del disolvente, por lo tanto, mientras más afines sean, más soluble será el soluto en el disolvente (Portal Educativo, 2016)
Otra cosa importante que se debe considerar para determinar la solubilidad es, los factores que afectan la solubilidad: (Díaz, S.F.)
- Polaridad: las sustancias polares, que son aquellas que poseen un extremo positivo y otro negativo, se disuelven mejor en sustancias polares, y las no polares o apolares, que son aquellas sustancias que no poseen polos, se disuelven mejor en sustancias no polares
- Efecto ion común: es un término que describe la disminución en la solubilidad de un compuesto iónico cuando se añade a la mezcla una sal que contiene un ion que ya existe en el equilibrio químico.
- Temperatura: a solubilidad aumenta al aumentar la temperatura, sin embargo, hay algunas sustancias, como el cloruro de sodio, en donde el aumento es muy pequeño.
- Presión: no afecta de forma significativa el orden del sistema en estos estados, sin embargo, es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada.
- Naturaleza del soluto: Por ejemplo, se puede disolver una mayor cantidad de azúcar en agua, que sal en agua. En este caso se dice que el azúcar es más soluble
- Factores mecánicos: la velocidad de disolución, la cual depende principalmente de la temperatura, la velocidad de recristalización depende de la concentración de soluto en la superficie de la red cristalina, caso que se favorece cuando una solución está inmóvil.
Después de añadir esta información a su blog les recomiendo no limitar tanto el conocimiento que quieren lograr en el lector, abarcar unos aspectos más del tema vendría bien.
Otra cosa que mencionar es el fondo del blog, ya que puede dificultar su lectura. El color que elijas para tu fuente depende mucho del tipo de blog que tengas y que diseño utilice tu sitio web. En general, una fuente negra sobre un fondo blanco es la mejor para leer, esto debido a que las líneas son más claras y por lo tanto, es más sencillo distinguirlas e identificarlas. (Castro, 2016)
Trabajos citados
Castro, J. (2016). JORGE CASTRO. Obtenido de https://jorgecastro.mx/la-importancia-de-la-tipografia-en-tu-pagina-web/
Díaz, R. (S.F.). Lifeder . Obtenido de https://www.lifeder.com/factores-afectan-la-solubilidad/
Gonzales, M. (2012). La Guía . Obtenido de https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/que-es-el-soluto
Portal Educativo. (2016). Obtenido de https://www.portaleducativo.net/segundo-medio/51/solubilidad
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ResponderBorrarEjemplos de solubilidad
ResponderBorrarSal (cloruro de sodio) en agua. La sal común se disuelve ordinariamente en el agua, de acuerdo a una tasa de 360 g/l, siempre y cuando ésta se encuentre a 20 °C. Lo cual indica que en un litro de agua a dicha temperatura puede disolverse 360 gramos de sal. Si incrementamos la temperatura del agua, dicha cantidad de sal aumentará.
Bebidas gaseosas. Las gaseosas enlatadas o embotelladas tienen una cantidad de dióxido carbónico (CO2) disuelto en su interior, que les confiere su característico burbujeo. Esto se produce sobresaturando la mezcla a condiciones de presión muy alta. Al contrario del ejemplo anterior, incrementar la temperatura de esta mezcla la desestabiliza y libera en mayor cantidad los gases, por lo que disminuye la tasa de solubilidad.
Soluciones con yodo. Muchas soluciones que emplean yodo (como las usadas para curar heridas superficiales) no pueden emplear agua en su preparación, ya que el yodo no es soluble en agua. En cambio, empleando alcohol, la tasa de solubilidad mejora y es posible producir la mezcla.
Café con leche. Tomando como ejemplo el café con leche, en el que se agrega la segunda al primero, veremos que la tasa de solubilidad de la leche en el café aumenta si incrementamos la temperatura, mientras que si esperamos a que las sustancias se enfríen, seguramente veremos la formación de grumos o nata en la superficie, evidencia de que la solución se ha saturado más rápidamente.
El oxígeno en la sangre. Todos sabemos que requerimos del oxígeno del aire para vivir, y que dicha sustancia es un gas. Aun así, este elemento es transportado en nuestra sangre hasta los diversos tejidos que lo requieren, y ello se lleva a cabo a través de una solución, permitida por sustancias como la hemoglobina. Las personas con mayor presencia de dicho compuesto en la sangre podrán disolver más de dicho gas en sangre que otras personas, pudiendo así tener sus tejidos más oxigenados.
Disolver etanol en benceno y en agua. Un caso curioso: a pesar de que el benceno es polar y el agua apolar, el etanol puede disolverse en ambos. Esto se debe a que posee partes hidrocarbonatadas que lo hacen semejante al benceno (un hidrocarburo) y a la vez a que posee un grupo hidroxilo (-OH) que puede establecer puentes de hidrógeno con el agua.
Los gases atmosféricos. Muchos gases que liberamos cotidianamente a la atmósfera no son solubles en el aire, a menudo desplazándolo y ocupando su lugar. Sin embargo, al elevarse en la atmósfera y variar la presión a la que se encuentran sometidos, dicha condición varía y se produce finalmente la mezcla, que en ocasiones es una fuente importante de contaminación ambiental (como la destrucción de la capa de ozono).
Pintura de aceite y rebajador (thinner). Los rebajadores de pinturas al aceite son solventes orgánicos derivados del petróleo, cuya composición hidrocarbúrica permite disolver las capas de pintura de esmalte, de aceite o de grasa, a las cuales se asemejan en composición y polaridad.
Nitratos (NO3) en agua. Todas las sustancias compuestos por nitratos (grupos moleculares de nitrógeno y oxígeno) son perfectamente solubles en agua. Esto es muy comprobable en los procesos de contaminación del agua por la industria química o de los agrofertilizantes, cuyos desechos, ricos en nitrógeno, van a dar al mar y a los ríos, en los que se disuelve con facilidad y deteriora la calidad de la vida presente.
Bibliografia: (Ejemplos,Sf) 10 ejemplos de solubilidad. Recuperado el 30 se septiembre de 2017 de http://www.ejemplos.co/10-ejemplos-de-solubilidad/#ixzz4uDvxhIg1
Les dejo ejemplos de solubilidad que creo necesarios para complementar su información.
Les recomiendo revisar al final, la ortografia y sintaxis.
Ademas, felicito al equipo por que el contenido es muy preciso y fácil de entender.
Para comparar información aquí les dejo la definición de solubilidad según (MENDEZ, 2010) "La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto.
ResponderBorrarGeneralmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente." se puede ver que comparten elementos en la información presentada.
Dentro de los factores que influyen en la solubilidad su información si esta adecuada, clara y concisa pero creo falta extender un poco mas el tema, para lo cual dejo lo siguiente.
"1- Polaridad
En la mayoría de los casos, los solutos se disuelven en disolventes que tienen una polaridad similar. Los químicos usan un aforismo popular para describir esta característica de solutos y disolventes: “semejante disuelve semejante”.
Los solutos no polares no se disuelven en disolventes polares y viceversa (Educating online, S.F.).
2- Efecto del ion común
El efecto ion común, es un término que describe la disminución en la solubilidad de un compuesto iónico cuando se añade a la mezcla una sal que contiene un ion que ya existe en el equilibrio químico.
3- Temperatura
La temperatura tiene un efecto directo sobre la solubilidad. Para la mayoría de los sólidos iónicos, el aumento de la temperatura aumenta la rapidez con la que se puede hacer la solución.
A medida que la temperatura aumenta, las partículas del sólido se mueven más rápido, lo que aumenta las posibilidades de que interactúen con más partículas del disolvente. Esto da como resultado el aumento de la velocidad a la que se produce una solución.
La temperatura también puede aumentar la cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente. En términos generales, a medida que aumenta la temperatura, se disuelven más partículas de soluto.
4- Presión
El segundo factor, la presión, afecta a la solubilidad de un gas en un líquido pero nunca de un sólido que se disuelve en un líquido.
Cuando se aplica presión a un gas que está por encima de la superficie de un disolvente, el gas se moverá al disolvente y ocupará algunos de los espacios entre las partículas del disolvente.
Un buen ejemplo es la soda carbonatada. La presión se aplica para forzar las moléculas de CO2 en la soda. Lo opuesto también es cierto. Cuando disminuye la presión del gas, también disminuye la solubilidad de ese gas.
5- Naturaleza del soluto
La naturaleza del soluto y del solvente y la presencia de otros compuestos químicos en la solución afectan la solubilidad.
Por ejemplo, se puede disolver una mayor cantidad de azúcar en agua, que sal en agua. En este caso se dice que el azúcar es más soluble.
6- Factores mecánicos
En contraste con la velocidad de disolución, la cual depende principalmente de la temperatura, la velocidad de recristalización depende de la concentración de soluto en la superficie de la red cristalina, caso que se favorece cuando una solución está inmóvil.
Por lo tanto, la agitación de la solución evita esta acumulación, maximizando la disolución."(Lifeder.com, S.f)
REFERENCIAS:
Lifeder.com. (S.f de S.f de S.f). Lifeder.com. Obtenido de Lifeder.com: https://www.lifeder.com/factores-afectan-la-solubilidad/
MENDEZ, A. (20 de MAYO de 2010). LA GUIA DE QUIMICA. Obtenido de LA GUIA DE QUIMICA: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad
(Eduardchille, 2016) nos indica que la solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.
ResponderBorrar¿Haz escuchado la frase “lo semejante disuelve lo semejante”?
Esta frase se debe a que las sustancias son solubles en medios de polaridad semejante (propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas). Si tomamos como ejemplo el agua, que es el solvente que comúnmente utilizamos, veremos que no todas las sustancias son solubles en este medio. Así, el aceite, será insoluble en un medio acuoso, ya que es una sustancia apolar y el agua es una sustancia polar, por lo tanto se debiera esperar que sea insoluble en un medio acuoso. El agua, que es una molécula polar (ver figura a la derecha), disolverá compuestos polares, como el azúcar o el etanol, o compuestos iónicos como la sal común.
Los compuestos se dividen en tres grandes categorías llamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles. Específicamente, para los líquidos se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que pueden mezclarse entre si y formar una solución acuosa son sustancias miscibles (ejemplo: agua y alcohol), y los líquidos que no forman soluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles (ejemplo: agua y aceite).
Bibliografia: Eduardchille (2016) Quimica 2 Solubilidad, septiembre 31, 2017 http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216792
Ensayos específicos de solubilidad:
ResponderBorrarLa solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales de oxonio y sulfonio.
Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente.
Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número
de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un átomo de hidrógeno
se encuentra entre dos átomos fuertemente electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.
(“Curso Práctico de Química Orgánica” Brewster,R.Q.)
/solubilidad-en-compuestos-organicos.html